Question

有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L^-的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是       

A．pH；②>③>④>①

B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④

D．c（CH3COOH：①>④>③>②

Answer 1

B

解析先分析一下四种溶液的成分：①CH₃COONa与HCl反应生成CH₃COOH与NaCl，弱酸+中性盐的溶液；②CH₃COONa与NaOH，碱性盐+碱的溶液；③CH₃COONa与NaCl碱性盐+中性盐的溶液；④CH₃COONa与NaHCO₃碱性盐+碱性盐的溶液。
A．pH：①溶液显酸性，②、③、④溶液都显碱性。其中②溶液的溶质中有强碱，pH最高，③、④都有CH₃COONa，③中另外一个物质为中性盐，④为碱性盐，所以pH④>③，正确顺序为②>④>③>①  
B．c（CH₃COO^-）：①中有弱酸醋酸，可逆的电离出少量的CH₃COO^-，但是②、④、③中含有的CH₃COONa完全电离出CH₃COO^-且只有更少量的会水解，所以①中最少。②、④、③比较时要看另一种物质对于CH₃COO^-的水解有何影响。其中③中的NaCl不水解，对CH₃COO^-的水解无影响。CH₃COO^-水解产生OH^-，②中含有NaOH电离出的OH^-会抑制CH₃COO^-水解，CH₃COO^-的浓度与③相比多一些。④中含有的NaHCO₃电离出的HCO₃^-水解也会产生OH^-，抑制CH₃COO^-水解，CH₃COO^-的浓度比③多，但是HCO₃^-水解产生的OH^-肯定比NaOH电离出的OH^-少，也就是NaHCO₃的抑制作用弱一些，CH₃COO^-的水解程度比②强一些，离子浓度小一些。正确顺序为②>④>③>①，答案正确。
C．c（H⁺）的排序应该与pH相反，应为①>③>④>②     
D．四个溶液中CH₃COOH与CH₃COO^-浓度之和均为0.1÷2=0.05mol/L，所以c（CH₃COOH）排序与c（CH₃COO^-）相反，应为①>③>④>②