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    7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA
    B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA
    C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

    分析 A、苯不是单双键交替的结构；
    B、氯气和水的反应为可逆反应；
    C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；
    B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故B错误；
    C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K 1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在烧瓶中充满标准状况下干燥的HCl和N2、O2的混合气，已知其平均相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后，理论上所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.022mol•L-1B．0.045mol•L-1C．0.8mol•L-1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    D．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中正确合理的是（　　）
    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
    B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
    C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2NOFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是F；   
    （2）Ne原子结构示意图为；
    （3）N和O中，原子半径较小的是O；  （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
    （9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
    B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

    （1）I中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．
    （2）A溶液中溶质的化学式是Na2SO4．
    （3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

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