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    铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
    A、铜电极上发生氧化反应
    B、电子从铜电极经外电路流向锌电极
    C、电解质溶液中氢离子浓度不变
    D、当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑，原电池工作时电子从负流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；
    B．原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故B错误；
    C．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故C错误；
    D．锌溶解65克时，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下生成氢气22.4L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-，Cl-、CO32-
    B、常温下PH=2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，ClO-，Fe3+，SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A、v（B2）=0.8 mol/（L?s）
    B、v（A2）=0.4 mol/（L?s）
    C、v（C）=0.6 mol/（L?s）
    D、v（B2）=0.9 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）
    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    步骤①过滤得到滤渣的主要成分是
     

    步骤②需加入的试剂A是
     
    （填化学式）；
    步骤③通入的气体B是
     
    （填化学式），写出该反应的离子方程式：
     
    ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D、该电池每消耗2.24 L O2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将过量的CO2通入
    CaCl2溶液中    		无白色沉淀
    出现    		生成的Ca（HCO3）2
    可溶于水
    B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应
    C将浓氨水滴在
    红色石蕊试纸上    		试纸变蓝浓氨水呈碱性
    D将SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）
    ①滴有石蕊的CO2溶液
    ②滴有酚酞的氨水
    ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液
    ④滴有石蕊的盐酸溶液
    ⑤溶有SO2的品红溶液
    ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液．
    A、①②⑤B、②⑥
    C、②⑤⑥D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B、该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、反应的化学方程式为：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（　　）
    A、
    4
    7
     g
    B、7g
    C、4g
    D、
    7
    4
     g

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