Question

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+) < c(CH3COO-)，故A正确；

B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液中含有等浓度的CH3COOH和CH3COONa，存在电荷守恒：c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+) + c(Na+)，和物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-) - c(CH3COOH)，因此c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]，故B正确；

C．醋酸浓溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加少量水稀释，平衡向右移动，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，减小，故C错误；

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]，故D正确；

故选C。