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18-I(6分)已知:                         ,如果要合成              所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔        B.1,3-戊二烯和2-丁炔

  C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔     D.2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

   (1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________:[来源:ZXXK]

   (2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________;

   (3)由B生成D.由C生成D的反应条件分别是_______________._______________;

   (4)由A生成B.由D生成G的反应类型分别是_______________._______________;

   (5)F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________;

   (6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是_______________ (填结构简式)。

 

【答案】

 

18-I  A、D

18-II(1)C2H4O2

(2)

(按教材:

   (3)NaOH的醇溶液加热,浓硫酸、在一定温度

   (4)取代反应  加成反应

   (5)

   (6)7种;

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?龙岩模拟)化学--物质结构与性质
I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2
(1)若有1mol CH4生成,则有
6
6
molσ键和
2
2
molπ键断裂.
(2)CH4失去H-(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子).已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为
SP2
SP2

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁).形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18.
(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有
bc
bc
(填字母代号)
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃.由此推测,固体羰基铁更接近于
分子晶体
分子晶体
(填晶体类型).若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=
5
5

III.研究表明,对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强:则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定.
(5)预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释.
答:HgCl2-4比HgI2-4
不稳定
不稳定
(填“稳定”或“不稳定”),因为
Cl比I电负性强,给出电子能力较弱,形成配位键较弱,配合物不稳定
Cl比I电负性强,给出电子能力较弱,形成配位键较弱,配合物不稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X分子的球棍模型如图所示,组成X的两种元素的相对原子质量相差18.下列框图中部分反应条件已略去.

试回答下列问题:
(1)下列有关X的说法正确的是
AB
AB

A.该物质的分子式为S4N4
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
(2)E的电子式为
,D的分子式
H2SO4
H2SO4
,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
.(填序号)
(3)写出反应②的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多,A、B、C、D的电子数如表(A、B、C、D有两组可能),且D中的电子数等于质子数. 其中B1的沸点比B2高.
A1 B1 C1 D1
电子数 10 10 10 18
A2 B2 C2 D2
电子数 10 10 10 18
试回答下列问题:
(1)上述两组八种微粒的组成元素中,原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
 
; D2的电子式为:
 

(2)写出B1转化为A1、C1的方程式:
 
;液态的B2与Na反应的方程式:
 

(3)①亚氯酸钠(NaClO2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,制备亚氯酸钠,可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中,请写出制备方程式
 
,其中D1的作用是
 

②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下(已知:I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ):
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步骤一的离子方程式为
 
;步骤二的指示剂是
 
;步骤三中出现
 
现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图.
I.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.
II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的域逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热.
III.过滤C中的混合液.
IV.将滤液经过
 
 
、过滤、洗潘、烘干,得到产品Na2S203.5H20.
①II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
 
(用离子方程式表示).
②IV中,操作步骤是
 
 

③装置B中盛放的试剂是(填化学式)
 
溶液.
④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因
 

(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO
 
2-
4
全部转化为Cr2O
 
2-
7
;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号 1 2 3 4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反应离子方程式为:
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6

则判断达到滴定终点的现象是
 
废水中Ba2+的物质的量浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.
回答下列问题:
 X    
  Y Z
(1)Y元素在元素周期表中的位置是
 

(2)列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱:
 

(3)X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐.该盐溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”),其原因为(用离子方程式表示)
 

(4)X元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键.该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种参与大气循环的气体.该反应的化学方程式为
 

II.已知可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡常数见下表:
温度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
(5)该反应△H
 
0(填“<”或“>”).
(6)850℃时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,若要使上述反应开始时正向进行,则x应满足的条件
 
.若x=5.0,当反应达到平衡时,n(H2)=
 

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