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    18-I（6分）已知：                         ，如果要合成              所用的原始原料可以是

      A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

      C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

    18-II（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

       （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：[来源:ZXXK]

       （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

       （3）由B生成D．由C生成D的反应条件分别是_______________．_______________；

       （4）由A生成B．由D生成G的反应类型分别是_______________．_______________；

       （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

       （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ （填结构简式）。

     

    【答案】

     

    18-I  A、D

    18-II（1）C2H4O2

    （2）

    （按教材：）

       （3）NaOH的醇溶液加热，浓硫酸、在一定温度

       （4）取代反应  加成反应

       （5）

       （6）7种；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?龙岩模拟）化学--物质结构与性质
    I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．
    （1）若有1mol CH4生成，则有
    6
    6
    molσ键和
    2
    2
    molπ键断裂．
    （2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为
    SP2
    SP2
    ．
    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有
    bc
    bc
    （填字母代号）
    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=
    5
    5
    ．
    III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
    （5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
    答：HgCl2-4比HgI2-4更
    不稳定
    不稳定
    （填“稳定”或“不稳定”），因为
    Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定
    Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

    试回答下列问题：
    （1）下列有关X的说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该物质的分子式为S4N4
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质具有很高的熔、沸点
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
    （2）E的电子式为
    ，D的分子式
    H2SO4
    H2SO4
    ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）写出反应②的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B1的沸点比B2高．
    ① A1 B1 C1 D1
    电子数 10 10 10 18
    ② A2 B2 C2 D2
    电子数 10 10 10 18
    试回答下列问题：
    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
     
    ； D2的电子式为：
     
    ．
    （2）写出B1转化为A1、C1的方程式：
     
    ；液态的B2与Na反应的方程式：
     
    ．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式
     
    ，其中D1的作用是
     
    ；
    ②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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    步骤一的离子方程式为
     
    ；步骤二的指示剂是
     
    ；步骤三中出现
     
    现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图．
    I．打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过
     
    、
     
    、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是
     
    、
     
    ．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）
     
    溶液．
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因
     

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO
     
    2-
    4
    全部转化为Cr2O
     
    2-
    7
    ；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号 1 2 3 4
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O
     
    2-
    7
    +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．
    则判断达到滴定终点的现象是
     
    废水中Ba2+的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
    回答下列问题：
     X    
      Y Z
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    II．已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
    温度/℃ 500 700 850 1 000
    平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
    （5）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
    是
     
    ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
     
    ．

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