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    2．下列关于化学键的有关说法不正确的是（　　）
    A．氢键不是化学键
    B．非极性共价键只能存在于单质中
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．氢键属于分子间作用力；
    B．化合物可能存在非极性共价键；
    C．离子化合物可能含有共价键；
    D．离子键只存在与离子化合物中．

    解答 解：A．氢键属于分子间作用力，比范德华力强，但不是化学键，故A正确；
    B．化合物可能存在非极性共价键，如乙烯、乙炔等化合物，故B错误；
    C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，故C正确；
    D．离子键只存在与离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）进行滴定操作时，盛放KMnO4溶液仪器的名称是酸式滴定管．
    （2）步骤②中使用盐酸酸化的原因是排除其他离子干扰．
    （3）上述滴定若不加稀硫酸，则MnO4-被还原为MnO2，该反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O．
    （4）通过计算确定硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．砒霜的主要成分是三硫化二砷
    B．水分子间的氢键是一种特殊的化学键
    C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
    D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol•L-1，温度为T1时Ca（OH）2的Ksp=4×10-6，$\root{3}{4}$≈1.6]．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm
    C．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol•L-1
    D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（　　） 
    A．和金属钠反应时键④断裂
    B．和氢溴酸反应时键②断裂
    C．和浓硫酸共热140℃时键③或键④断裂；170℃时键①③断裂
    D．在Ag催化下和O2反应键②④断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
    ⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液．
    ②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀．
    ③用c2mol•L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL．
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    A．滴定终点时，溶液变为红色
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