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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二氧化硫过量，反应产物应该为亚硫酸氢根离子，不是亚硫酸根离子；
    B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，铁离子氧化性小于硝酸，硝酸优先氧化碘离子；
    C．氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行；
    D．根据质量守恒定律判断，该离子方程式氢原子、氧原子质量不守恒．
    解答： 解：A．二氧化硫过量，反应产物为亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
    B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，碘化氢过量，铁离子、硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．少量金属钠加到冷水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中质量不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是（　　）
    A、混合液中：c（H+）≤
    		KW
    B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
    C、a=b
    D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液变红褐色 有Fe（OH）3生成
    B 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 该反应是吸热反应
    C 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42-
    D 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 铜片是原电池的正极
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA
    B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA
    C、标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA
    D、1molCl2参加反应时，转移2 NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    B、化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间
    C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：
    （1）写出元素名称：B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出F的价电子排布图：
     
    ．
    （3）写出化合物BC的结构式：
     
    ．
    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是
     
    ．
    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个
     
    E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为a g/cm3，则G与D最近的距离为
     
    pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有同一元素的A、B、C、D、E五种物质有如图所示转化关系（反应条件已略去），判断它是各是什么物质，并写出指定转化的化学方程式．
    （1）当A为气态单质时，A是
     
    ，B是
     
    ，
    C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．（用化学式回答）
    D→E 化学方程式：
     
    ．
    （2）当A为固态单质时，A是
     
    ，B是
     
    ，
    C是
     
    ，D是
     
    ，E是
     
    ．（用名称回答）
    E→C化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    （1）若增大H2O （g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：
    物质
    浓度    		 CO H2O CO2 H2
    起始浓度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
    平衡浓度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
    则10min内υ（CO2）=
     
    mol/（L?min），该温度下平衡常数K的数值是
     
    ．

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