Question

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H⁺；
（2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为4×6.02×10²³．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，而A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，而A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，
（1）A的离子符号是H⁺，故答案为：H⁺；
（2）E的低价氧化物为SO₂，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，反应离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素的离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）E的氢化物与其低价氧化物反应方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O，生成3molS时参加反应的二氧化硫为1mol，二氧化硫中S元素由+4价降低为0价，故转移电子数为1mol×4×6.02×10²³mol^-1=4×6.02×10²³，故答案为：4×6.02×10²³．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大．