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    9．在28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是1：8．

    分析 设溶液质量为100g，则KOH为28g，水为100g-28g=72g，根据n=$\frac{n}{M}$计算解答．

    解答 解：设溶液质量为100g，则KOH为28g，水为100g-28g=72g，
    n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
    n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
    故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
    故答案为：1：8．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
    A．馒头在咀嚼过程中产生甜味
    B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀
    D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡与盐酸溶液反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．石灰石在高温下的分解反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
    （1）A粒子的结构示意图，G的化学式是CH4．
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
    （3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，6.02×1023个氧气分子所占的体积约是22.4L
    ②0.5mol N2所占体积为11.2L
    ③标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L
    ④常温常压下，28g CO与N2混合气体所含的原子数为2NA
    ⑤2L，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的物质的量为0.2mol
    ⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同．
    A．①④⑥B．④⑥C．③④⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：
    CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量
    D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等气体的性质对生产和生活与重要的意义．
    （1）氨是碳循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用．工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮．请写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）氯气的化学性质非常活泼，在工业上氯气是一种重要的化工原料．
    ①写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ②化工生产中用Cl2作氧化剂来进行海水提溴，写出该反应的离子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    （3）CO2是工业生产碳酸钠和碳酸氢钠的主要原料．如图是验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的装置．
    ①碳酸氢钠最好装入试管B中，该试管中反应的化学方程式为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②取等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）现有两瓶经过Cl2和SO2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别．（写明操作方法现象及结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水．据此填空下列空白：（用元素符号或化学式表示）
    （1）元素A为OD为Na E为Al    元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，表示该原子组成的符号为3717Cl
    （2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
    （3）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H2O＞HCl＞H2S
    （4）化合物BA2与C单质的水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （5）由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A原子的结构示意图为．则下列说法正确的是（　　）
    A．3p能级上的电子数只能为6
    B．3d能级上的电子数可能为1-10
    C．Y可只能为3-8
    D．2p，3p能级上的电子数可以相同，也可以不同

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