Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是       。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                             。

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

②某同学称取了7.9 g KMnO₄，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                            。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是       (填序号)。

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

④某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20 mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，则NaNO₂溶液的浓度为________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）D     （2） 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

（3）①          ②往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水    ③ABC         ④酸式     0.625mol·L^–1

【解析】

试题分析：（1）A、B、C都是物理变化，D燃烧是化学反应，且都属于氧化还原反应。（2）四种基本反应类型  中属于氧化还原反应的只有置换反应，水作还原剂，则只能氧元素被氧化，联系氟气与水的反应可写出化学方程式：2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂。（3）①反应在酸性溶液中进行，所以方框中应补写H⁺；Mn的化合价降低5(+7到+2)，N元素的化合价升高2(+3到+5)，所以MnO₄^–和Mn²⁺都配2，NO₂^–和NO₃^–都配5，根据电荷守恒，H⁺配6，根据原子个数守恒H₂O配3。②检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，正立，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。③A、少量液体溅出烧杯外，造成溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；B、定容时仰视容量瓶上的刻度线，则加水过量，所配溶液浓度偏小；C、“又加入少量水至刻度线”会造成水量增加，溶液浓度偏小。故选ABC。④酸化KMnO₄溶液有强氧化性，能氧化橡皮管，所以不用碱式滴定管而用酸式滴定盛装KMnO₄溶液；从离子方程式可知KMnO₄与NaNO₂按2:5的物质的量之比反应，KMnO₄的浓度为：，则NaNO₂溶液的浓度为：。

考点：考查氧化还原剂反应的应用、化学方程的书写与配平、溶液的配制及溶液浓度的测定。