实验室欲配制80mL.1.5mol/L的NaHCO3溶液.试回答:(1)该实验必须使用的玻璃仪有烧杯.玻璃棒.100mL容量瓶.胶头滴管,(2)配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为12.6g,(3)下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响(填写无影响.偏高或偏低)A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,偏低B．容量瓶使用之前未烘干.有少量蒸馏水,无影响C．定容时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．实验室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO₃溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO₃的质量为12.6g；
（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；无影响
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；偏高
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；偏低
（4）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加盐酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C．向氨水中滴加MgCl₂溶液2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

分析（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据质量m=CVM来计算；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水；
B、向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液，设量少的NaHCO₃为1mol，根据其需要来确定消耗的氢氧化钡中离子的量；
C、NH₃•H₂O是弱电解质，不能拆．

解答解：（1）由于实验室无80mL容量瓶，故应选用100mL容量瓶．根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于实验室无80mL容量瓶，故应选用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，故所需NaHCO₃的质量m=CVM=1.5mol/L×0.1L×84g/mol=12.6g，故答案为：12.6g；
（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低．
（4）A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
B、设量少的NaHCO₃为1mol，则1molHCO₃^-会消耗1molOH^-和1molBa²⁺，即HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C、NH₃•H₂O是弱电解质，不能拆，故向氨水中滴加MgCl₂溶液的离子方程式为：
2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、误差分析，以及离子方程式的书写，属于基础型题目，难度不大．

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（2）由甲可以制取高聚物K，请写出该反应的方程式

（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$

$→_{△}^{O_{2}/Cu}$Y$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙
其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）．
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．
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a．金属钠 b．氢氧化钠 c．Na₂CO₃溶液 d．乙酸
③F是由两分子E生成的六元环，写出F的结构简式

．
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．

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