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    下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

    A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

    B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥

    C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

    D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥

    D

    【解析】

    试题分析：D项NaOH溶液不但能吸收HCl，同样也能吸收CO2，故不能用NaOH溶液除去．CO2 中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，故D项说法错误，本题选D。

    考点：物质除杂实验。

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    A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）

    B．c（H+）·c（OH-）= 10-14

    C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）

    D．溶液的pH=1

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    A．只有①和②处 B．只有②处

    C．只有②和③处 D．只有②、③、④处

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    B．标准状况下，22．4 L SO3所含分子数为 NA

    C．0．1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

    D．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

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    ①将铁钉放入硫酸铜溶液中

    ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水

    ③将铜丝放入氯化铁溶液中

    A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性

    C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    ①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌。

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

    ④把③所得滤液浓缩。

    （1）②中发生反应的离子方程式是 。

    （2）③中过滤后滤渣的成分是 。

    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。

    （4）③中pH升高的原因是： 。（用离子方程式表示）

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    C．物质B的质量分数增加了 D．a >b

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