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【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )

A. 图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化

B. 图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,则阳极反应式为:Al -3e+7AlCl4=4Al2Cl7

D. 图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

【答案】C

【解析】

试题A、图1是锌锰电池,锌作负极,失去电子,化合价升高,被氧化,故错误;B、精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,粗铜中含有杂质如锌和铁,它们先失去电子,即Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2,纯铜电极反应式为Cu22e=Cu,减少的质量和增加质量不同,故错误;C、根据装置图,阳极反应式为Al7AlCl43e=4Al2Cl7,故正确;D、连接M此装置为电解池,不是牺牲阳极的阴极保护法,牺牲阳极的阴极保护法指原电池装置,故错误。

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【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C. 向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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A. m+n>P, △H>0 B. m+n<P, △H>0

C. m+n<P, △H<0 D. m+n>P, △H<0

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C.第五周期第IIIA D.第四周期第VA

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【题目】质子数和中子数相同的原子R,其阳离子Rn+核外共有x个电子,则R的质量数为

A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2

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【题目】已知ABC和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质,D是过渡元素形成的常见单质,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题:

1)丙的电子式为_____;组成气体乙的元素在周期表的位置____;物质B含有的化学键类型是______

2)写出下列反应的离子方程式:

_________________________

_____________________

3)金属D与稀硝酸反应,产生标准状况下1.12LNO气体,则参加反应的硝酸为_______mol

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【题目】一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v(Y)= 2v(X) ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________

(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理_____________

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物某研究小组按如图流程探 究其组成:

请回答:

(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________

(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下该气体对氨气的相对密度为2),该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________

(6)写出F→G反应的化学方程式____________

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A. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol1

B. H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol1

C. 2H2O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol1

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