【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )
A. 图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B. 图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C. 图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
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【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )
A. M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反应,测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是
A. m+n>P, △H>0 B. m+n<P, △H>0
C. m+n<P, △H<0 D. m+n>P, △H<0
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【题目】原子序数为 31 的元素 R,在周期表中的位置为
A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族
C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族
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【题目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质,D是过渡元素形成的常见单质,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题:
(1)丙的电子式为_____;组成气体乙的元素在周期表的位置____;物质B含有的化学键类型是______;
(2)写出下列反应的离子方程式:
④ _________________________;
⑤ _____________________;
(3)金属D与稀硝酸反应,产生标准状况下1.12L的NO气体,则参加反应的硝酸为_______mol。
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【题目】一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探 究其组成:
请回答:
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下,该气体对氨气的相对密度为2),该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。
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【题目】1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,该反应的热化学方程式表示正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol-1
C. 2H2+O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol-1
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