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    有标准状况下的H2、Cl2混合气a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol　NaOH完全转变成盐．那么a和b的关系不可能是

    [　　]

    A．

    b＝

    B．

    b＜

    C．

    b＞

    D．

    b≥

    答案：D
    解析：

    假定a L全为氯气，则全部转化为盐(NaCl或NaClO，钠原子与氯原子均为1∶1)后，应满足b＝，而这是只能接近不能达到的极限，所以应为：b＜；而当氢气与氯气恰好反应时，满足b＝；氯气过量则有：b＞．氢气不能过量，否则不符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?扬州三模）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3?nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
    ．
    （2）取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g，继续加热最终得到Fe 6.16g，则600℃产物的可能组成为
    FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量
    FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
    FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g
    ．
    （3）若将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752L，计算FexC的化学式为
    Fe2C
    Fe2C
    ．（假设还原铁粉仅含两种物质）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
    （1）C离子的结构示意图
    ．
    （2）A、E氢化物的稳定性比较
    H2O＞NH3
    H2O＞NH3
    ．（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+
    （用离子符号表示）
    （4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有标准状况下的H2、Cl2混合气a L，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是（    ）

    A.b=             B.b＜              C.b＞             D.b≥

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