练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA
    B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA
    C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA
    D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA

    分析 A．水也是由原子构成的；
    B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol；
    C．N2O与CO2的摩尔质量相同，都是三原子分子；
    D．一个C5H12中含有共价键数为4+3×4=16．

    解答 解：A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇所含原子数目为0.6NA，由于水中也含有原子，所以该溶液中含有的原子数目大于0.6NA，故A错误；
    B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol，分子数目小于0.5NA，故B正确；
    C．N2O与CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以混合气体的物质的量为$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而且都是三原子分子，所以含有的原子数目为0.3NA，故C正确；
    D．一个C5H12中含有共价键数为4+3×4=16，则1molC5H12中含有共价键数为16NA，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，为高考热点，题目难度中等，侧重于物质的组成和基本公式的综合应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
    A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
    B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
    C．将10mL•1mol•L-1的盐酸与90mL水充分混合
    D．将25.0g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水配成1L溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
    C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
    B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
    C．碘水中的碘可以用酒精萃取
    D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaCl可用作食品调味剂
    B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
    C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
    D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA
    B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
    C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA
    D．0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
    A．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
    B．溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
    C．测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
    D．氧化：加入双氧水氯化；
    E．调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
    （1）浸取时的操作有AC．
    A．拆解、粉碎旧电池      B．降低温度      C．搅拌    D．加压
    （2）操作a为蒸发至有大量晶体产生时停止加热．
    （3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
    （4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若滤液体积为lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉质量为84kg（忽略体积变化）．
    （5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多．其原因可能是①温度过高；②生成Fe3+起催化作用促使双氧水分解．
    （6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步结晶时需注意均匀结晶（或搅拌均匀）．
    （7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液．实验中可选用的试剂如下：
    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
    d．3mol•L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉．
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
    （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
    应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案