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    【题目】生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

    已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )

    A. C1极为电池负极,C2极为电池正极

    B. 电子由C2极经外电路导线流向C1极

    C. C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    D. 该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

    【答案】B

    【解析】

    在乙醇燃料电池中总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原电池的负极上发生氧化反应，负极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃剂（氧气）在正极上发生还原反应，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。以此解题。

    A．根据题给电极反应式知，C1极为电池负极，C2极为电池正极，A项正确；

    B. 电子由负极C1经外电路流向正极C2极，B项错误；

    C．C2极为电池正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C项正确；

    D. 该生物燃料电池为乙醇燃料电池，其总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D项正确；

    答案应选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

    ①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

    A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷油中含有少量的α非兰烃和β非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：

    已知：

    ＋RCHO

    ＋CO2

    2CH3COOH

    (1) 写出α非兰烃中官能团名称________，β非兰烃的结构简式________。

    (2) 下列有关说法正确的是________。

    A．α非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种

    B．C→D和E→F反应类型相同

    C．聚合物H易溶于水

    D．C→M反应过程中有高分子聚合物等副产物产生

    (3) 写出F→G的化学方程式________。

    (4) 写出符合下列条件的A的同分异构体________。

    ①含有4个－CH3；②1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。

    (5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    H2O(液)

    170g

    9.2g

    1.5×10-4g

    33. 3g

    NH3(液)

    86g

    97.2g

    0.8g

    0g

    上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。

    II. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________

    （2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________

    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________

    过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________

    （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

    用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，

    当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。

    CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

    FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

    Ⅰ.乳酸亚铁的制备：

    某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：

    回答下列问题：

    (1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

    (2)待D处的气体纯净后，将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______。

    (4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________。

    (5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：________，冷却结晶，过滤， 用适量乙醇洗涤，干燥。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    (6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

    (7)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.20

    19.95

    2

    0.10

    21.65

    3

    0.95

    20.60

    则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%。(小数点后保留一位数字)

    (8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    单位时间内生成n的同时消耗2n；

    单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；

    混合气体的颜色不再改变的状态；

    混合气体中不变；

    的消耗速率与NO的生成速率相等；

    容器内压强不随时间变化而变化。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。

    （1）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式___。

    （2）请根据厨房中的物质，设计一实验鉴别某白色粉末是食盐还是食用碱(主要成分为Na2CO3)___。

    （3）如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

    ①乙处盛放固体药品的化学式是___；②变浑浊的是___烧杯中的澄清石灰水。

    （4）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

    ①装置A中的作用为___。装置E的作用是___，

    ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___(“偏大”、“不变”、“偏小”)

    ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___；停止加热后，还要继续通入一段时间的空气，这样做的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A. 离子半径：Y＜Z

    B. 氢化物的沸点：Y＜T

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

    D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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