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    5．下列判断正确的是（　　）
    A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量
    B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    分析 A．周期表中为元素的相对原子质量；
    B．化学变化中一定有化学键断裂和生成；
    C．根据酸性氧化物的概念来回答；
    D．海水中含有电解质氯化钠．

    解答 解：A．周期表中为元素的相对原子质量，由同位素的相对原子质量及其丰度计算得到，故A错误；
    B．化学变化中一定有化学键断裂和生成，而化学键的变化不一定会引起化学反应的变化，如HCl溶于水，故正确；
    C．Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
    D．海水中含有电解质氯化钠，氯化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查周期表的结构及应用、化学键等，为高频考点，把握物质中的化学键及化学键与分子极性、化学变化的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，选项A为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组同学要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．

    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）容量瓶上需标有：①温度  ②浓度  ③容量   ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式A
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
    （4）若用Na2CO3•10H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体2.9g．
    （5）在步骤B之后，需冷却至室温才进行下一步操作．
    （6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是②③⑥⑦
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水  ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用  ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
    ⑦定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100ml容量瓶．
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0gg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度．
    （2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
    （3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 ④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
    A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）
    A．聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
    B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
    C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
    D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素的名称是铝．
    （3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    （4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为多元强酸；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
    （2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-；
    此混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤（填序号）：
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
    ②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
    ③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
    ④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
    ⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性
    C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应

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