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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为__。又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ

【答案】N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Og H=-644.25kJ·mol-1 410.125

【解析】

0.4mol液态肼和0.8mol过氧化氢混合反应生成氮气和水蒸气,放出的热量为257.7kJ,那么1mol液态肼发生相同的反应放出热量为,所以该反应的热化学方程式为: ;由 可知,1mol液态肼与2mol液态过氧化氢混合反应生成液态水的热化学方程式为: ,那么16g液态肼即0.5mol,发生上述反应放出的热量为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B. 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

C. 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀

D. 图③,若金属MFe活泼,可防止输水管腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G(1,4-环己二醇)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。

完成下列填空:

(1)写出C中含氧官能团名称_____________

(2)判断反应类型:反应①_______________;反应③_________________

(3)写出B的结构简式 _____________________

(4)一定条件下D脱氢反应得一种产物,化学性质比较稳定,易取代、难加成。该产物属于_________(填有机物类别),说明该物质中碳碳键的特点____________________________

(5)1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料,它是合成D的原料之一,它还可以用来合成氯丁橡胶()。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。_________________

(合成路线常用的表示方式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反应放出热量akJ,已知(abc均大于零),下列说法正确的是(

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

C.向密闭容器中加入2molH22molI2,充分反应后放出的热量等于2akJ

D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前:①配制500mL0.1molL-1H2SO4,所需的定量仪器有______,②再用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是______,然后用蒸馏水洗涤至中性;③将KNO3溶液的pH调至2.5;④为防止空气中的O2对脱氮的影响,对KNO3溶液的处理方法为______

(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式______

(3)研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率,其可能的原因是______

(4)根据图说明,地下水中的CO32-会使脱氮效率偏低可能的原因______

(5)处理后的废液经过一定的加工步骤,可以转化为硝酸铁,用作媒染剂、铜着色剂、医药等,若0.56吨经稀H2SO4、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉,处理废液后,最后可以转化为硝酸铁固体______吨。

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程

(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(热水冷水”).

(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使 KClO3 转化为 KClO

C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

(3)从溶液中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子方程式为:_________________

(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________

(5)从环境保护的角度看制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是______________

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态

B. pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大

C. pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:____________

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时,SO2的转化率为____________

②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为____________

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:____________________________

②温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

1)写出A的电子式___________

2BD分子中的官能团名称分别______________________

3)写出下列反应的反应类型:___________,②______________________

4)写出下列反应的化学方程式:

_____________________________________

_____________________________________

_____________________________________

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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3

B. HS的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物

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