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    向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列判断正确的是


    1. A.
      在M点，两者恰好反应完全
    2. B.
      滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
    3. C.
      NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    4. D.
      在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
    C
    试题分析：醋酸与氢氧化钠恰好反应时，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，M点溶液显中性，A不正确；根据滴定前氢氧化钠的pH可知氢氧化钠的浓度是0.1mol/L，而醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，B不正确，C正确；在N点溶液显酸性，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D不正确，答案选C。
    考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液反应的有关判断以及图像识别
    点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力与创新思维能力，也有助于提高学生的应试能力与学习效率。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

    反应物和产物的相关数据如下

     

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117．2

    0．8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142．0

    0．7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为??????????????????????? 。

    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去??????????? ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的??????? （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为???????????????????? 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集??????? （填选项字母）左右的馏分。

    A．100℃???? B．117℃?? ? C．135℃?????? D．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为???????????? 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为??????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因为                        。

    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈    色，因为             。

    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向         方向移动，溶液颜色将          。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.58

    20.00

    3

    0.10

    22.60

    20.00

     

    （1）滴定达到终点的现象是               ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为        。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                     

    甲                     乙                    丙

    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有       （多选扣分）。

    A．滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
    (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
    _______________________ （方程式可以不配平）；
    (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分 析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是________、________（写化学式）；
    (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0. 05 mol/L
    的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
    Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为__________；
    (4)已知298K时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中的Cr3+的浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为   
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是   
    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为    ．

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