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    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2＞p1)

    温度对反应的影响

    增加H2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．图片显示：p1压强下反应先到达平衡，故p1压强下，反应速率更大，到达平衡的时间更短，故p1＞p2，A错误；

    B．温度升高，平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)逆向移动，N2(g)的转化率减小，图示显示升高温度，N2(g)的转化率增大，B错误；

    C．突然增大氢气的浓度，正反应速率突然增大，此时氨气的浓度不变，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。随着反应的进行，氢气的浓度减小，正反应速率减小，氨气的浓度增大，逆反应速率增大，某时刻，正反应速率和逆反应速率重新相等，反应达到新的平衡，C正确；

    D．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，图示不符，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中导电粒子的数目减少

    B. 溶液中不变

    C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

    D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    A.分子式为C14H18N2O5

    B.不存在顺反异构

    C.能发生取代和消去反应

    D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

    A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是

    选项

    微粒组

    试剂M

    发生反应的离子方程式

    A

    K+、Na+、、

    少量HCl

    2H++H2SiO3↓

    B

    、Fe2+、Br、

    过量H2S

    Fe2++H2SFeS↓+2H+

    C

    HClO、Na+、Fe3+、

    过量CaCl2

    Ca2++CaSO3↓

    D

    、Cl、K+、

    少量CO2

    CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

    （1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

    （2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

    ____________________kJ。

    （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

    (4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

    C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

    D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

    (1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

    (2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。

    (3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。

    (4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

    ①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。

    ②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。

    ③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。

    ④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。

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