Question

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

A．XY₂所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物

C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）₃是一种强碱

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10，若Z为第三周期第ⅠA族元素，即Z为钠元素，W为第三周期第
ⅥⅠA族元素，即W为氯元素符合题意；若Z为第三周期第ⅡA族元素，即Z为镁元素，W为第三周期第ⅥA族元素，即W为硫元素也符合题意；若Z为第三周期第ⅢA族元素，即Z为铝元素，W为第三周期第ⅤA族元素，即W为磷元素也符合题意．

解答：解：A．XY₂是二氧化碳，二氧化碳晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂，故A正确；
B．若W的单质是有毒气体，则W是氯气，Z是Na，则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na₂O₂，故B正确；
C．若W的单质是淡黄色固体，W为S元素，则C和S可形成含极性键的非极性分子CS₂，故C正确；
D．若W的一种单质为正四面体结构，所以W是P元素，则Z是Al元素，Z的最高价氧化物的水化物Al（OH）₃是一种弱碱，故D错误；
故选D．

点评：本题较难，考查学生利用原子的结构来推断元素，注意本题中Z、W可能存在的三种情况来分析是解答本题的难点，然后结合元素化合物知识即可解答．