练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据羟基中含有电子数9个电子分析；
    B、铝离子在水溶液中发生水解；
    C、氮气和氢气反应是可逆反应不能进行彻底；
    D、标准状况下，甲醛是气体，依据气体摩尔体积的条件计算分析判断．
    解答： 解：A、羟基中含有电子数9个电子，0.1mol羟基中含有的电子数为0.9NA，故A错误；
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中铝离子在水溶液中发生水解，含有Al3+的数目小于0.1NA，故B错误；
    C、0.1mol N2与足量H2反应，是可逆反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
    D、标准状况下，1.12L HCHO物质的量为0.05mol，分子中C原子的数目为0.05NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是取代基电子数计算，盐类水解应用气体摩尔体积的条件计算分析，注意合成氨是可逆反应不能进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
    A、以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
    B、以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液
    C、以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液
    D、以石墨为电极，电解1mol/L的KBr溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++C
    O
    2-
    3
    =CO2↑+H2O
    B、金属钠与足量水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
    C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓
    D、Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图合理的是（　　）
    A、
    如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
    B、
    如图装置能构成锌铜原电池
    C、
    如图装置可用于粗铜的电解精炼
    D、
    如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图．下列说法中，正确的是（　　）
    A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    B、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C、a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
    D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1mol A 和2molB，反应3A（g）+B（g）?xC（g）达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为（　　）
    A、甲＞乙B、甲＜乙
    C、甲=乙D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电源在现代社会的各个方面都有着广泛的应用．
    （1）根据原电池的反应原理，人们设计和生产出了许多化学电源，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等．二次电池又称蓄电池，放电后可再    使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用．碱性锌锰电池是一次电池，其电池反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2则其负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）已知铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质溶液是H2SO4溶液．其充、放电原理可用下列化学方程式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    如果要判断某铅蓄电池是否需要充电，可以根据
     
    来确定．若某蓄电池的正、负极标志难以辨别，则可通过简单的实验予以辨别出来．请写出你给出的辨别实验方案：
     
    ．
    （3）某燃料电池以铂为电极，KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入氢气和氧气即可产生电流．则该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）用石墨为电极电解c（Cl-）=3mol?L-1的NaCl和CuCl2的混合溶液1000mL，通电一段时间后，当阴极上收集到11.2L气体（标准状况）时，溶液中氯离子恰好放电完全．则电解所得到的金属铜的质量为
     
    g．（设电解后溶液的体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案