18£®¼×Í飨CH4£©ÊÇÉú»îÉú²úÖÐÓ¦Óù㷺µÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£®Çë°´ÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÏà¹ØÎÊÌ⣺
£¨1£©½«¼×ÍéȼÈÆÉú³ÉµÄCO2³£Î³£Ñ¹ÏÂÈÜÓÚË®£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈôÈÜÒºÖÐc£¨H2CO3£©=1.5¡Á10-5mol/L£¬pH=5£®ÔòH2CO3?HCO3-+H+µÄƽºâ³£ÊýK1µÄֵΪ$\frac{2}{3}$¡Á10-5£¨ÒÑÖª£º10-5.60=2.5X10-6£¬ºöÂÔË®¼°H2CO3µÄµÚ¶þ¼¶µçÀ룩£®
£¨2£©½«¼×ÍéȼÉÕÉú³ÉµÄ0.1molCO2Óë100mL2mol/LNaOHÈÜÒº³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÈÜÒºÖеĸ÷ÖÖÀë×Ó£¨H+³ýÍ⣩°´ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇc£¨Na+£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨HCO3-£©£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©£®

·ÖÎö £¨1£©H2CO3?HCO3-+H+µÄƽºâ³£ÊýK1=$\frac{c£¨{H}^{+}£©c£¨HC{{O}_{3}}^{-}£©}{c£¨{H}_{2}C{O}_{3}£©}$£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣻
£¨2£©n£¨NaOH£©=0.1L¡Á2mol•L-1=0.2mol£¬n£¨NaOH£©£ºn£¨CO2£©=0.2mol£º0.1mol=2£º1£¬·¢Éú·´Ó¦£ºCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O£¬ÈÜÒºÖÐ̼Ëá¸ùË®½â£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£®

½â´ð ½â£º£¨1£©H2CO3?HCO3-+H+µÄƽºâ³£ÊýK1=$\frac{c£¨{H}^{+}£©c£¨HC{{O}_{3}}^{-}£©}{c£¨{H}_{2}C{O}_{3}£©}$£¬c£¨H+£©=c£¨HCO3-£©=1¡Á10-5mol/L£¬
c£¨H2CO3£©=1.5¡Á10-5 mol L£¬
¿ÉÇó ³ö K1=$\frac{£¨1¡Á1{0}^{-5}£©^{2}}{1.5¡Á1{0}^{-5}}$=$\frac{2}{3}$¡Á10-5£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{2}{3}$¡Á10-5£»
£¨2£©n£¨NaOH£©=0.1L¡Á2mol•L-1=0.2mol£¬n£¨NaOH£©£ºn£¨CO2£©=0.2mol£º0.1mol=2£º1£¬·¢Éú·´Ó¦£ºCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O£¬ÈÜÒºÖÐ̼Ëá¸ùË®½â£¬ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ì¼Ëá¸ù·¢ÉúÁ½²½Ë®½â£¬ÒÔµÚÒ»²½Ë®½âΪÖ÷£¬Ôòc£¨Na+£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨HCO3-£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£¨Na+£©£¾c£¨CO32-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨HCO3-£©£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÈõµç½âÖʵĵçÀë³£ÊýµÄ¼ÆËã¡¢ÑεÄË®½âºÍÀë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£¬×¢Òâ¶àÔªÈõËá¸ùÀë×Ó·Ö²½Ë®½âÒÔµÚÒ»²½Ë®½âΪÖ÷£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

8£®£¨1£©ÓÃ18mol/L H2SO4ÅäÖÆ100mL 1.0mol/L H2SO4£¬ÈôʵÑéÒÇÆ÷ÓÐA.100m L Á¿Í²  B£®ÍÐÅÌÌìƽ  C£®²£Á§°ô  D.50m LÈÝÁ¿Æ¿  E.10m LÁ¿Í²  F£®½ºÍ·µÎ¹Ü  G.50m LÉÕ±­  H.100m L ÈÝÁ¿Æ¿
ʵÑéʱѡÓõÄÒÇÆ÷ÓУ¨ÌîÐòºÅ£©C E F£®G£®H
ÅäÖùý³ÌÖУ¬ÏÂÁÐÇé¿ö»áʹÅäÖýá¹ûÆ«¸ßµÄÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©¢Ù£®
¢Ù¶¨ÈÝÊǸ©Êӿ̶ÈÏß¹Û²ìÒºÃæ
¢ÚÈÝÁ¿Æ¿Ê¹ÓÃʱδ¸ÉÔï
¢Û¶¨Èݺó¾­Õñµ´¡¢Ò¡ÔÈ¡¢¾²Ö㬷¢ÏÖÒºÃæµÍÓڿ̶ÈÏߣ¬ÔÙ¼ÓÕôÁóË®²¹ÖÁ¿Ì¶È
£¨2£©ÔÚÈÝÁ¿Æ¿Ê¹Ó÷½·¨ÖУ¬ÏÂÁвÙ×÷²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©BCD
A£®Ê¹ÓÃÈÝÁ¿Æ¿Ç°¼ì²éËüÊÇ·ñ©ˮ
B£®ÈÝÁ¿Æ¿ÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºó£¬ÔÙÓôýÅäÒºÈóÏ´
C£®ÅäÖÃÈÜҺʱ£¬Èç¹ûÊÔÑùÊǹÌÌ壬°Ñ³ÆºÃµÄÊÔÑùÓÃÖ½ÌõСÐĵ¹ÈëÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬»ºÂý¼ÓÈëÕôÁóË®µ½½Ó½ü±êÏß1¡«2cm´¦£¬ÔÙ¸ÄÓýºÍ·µÎ¹Ü¼ÓÕôÁóË®µ½¿Ì¶ÈÏß
D£®ÅäÖÆÈÜҺʱ£¬Èç¹ûÊÔÑùÊÇÒºÌ壬ÓÃÁ¿Í²Á¿È¡ÊÔÑùºóÖ±½Óµ¹ÈëÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬»ºÂý¼ÓÈëÕôÁóË®µ½½Ó½ü±êÏß1¡«2cm´¦£¬ÔÙ¸ÄÓýºÍ·µÎ¹Ü¼ÓÕôÁóË®µ½¿Ì¶ÈÏß
E£®¸ÇºÃÆ¿Èû£¬ÓÃʳָ¶¥×¡Æ¿Èû£¬ÓÃÁíÒ»Ö»ÊÖµÄÊÖÖ¸ÍÐסƿµ×£¬°ÑÈÝÁ¿Æ¿µ¹×ªÒ¡ÔÈ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÓÉת±ä³ÉÐè¾­¹ýÏÂÁкϳÉ;¾¶µÄ˳ÐòÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÏûÈ¥¡ú¼Ó³É¡úÏûÈ¥B£®¼Ó³É¡úÏûÈ¥¡úÍÑË®C£®¼Ó³É¡úÏûÈ¥¡ú¼Ó³ÉD£®È¡´ú¡úÏûÈ¥¡ú¼Ó³É

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

6£®Ä³Ð£ÐËȤС×é¶ÔSO2ÓëÐÂÖÆCu£¨OH£©2Ðü×ÇÒºµÄ·´Ó¦½øÐÐ̽¾¿£¬ÊµÑéÈç±í£º
×°ÖÃÐòºÅÊÔ¹ÜÖеÄÒ©Æ·ÏÖÏó

³ÖÐøͨÈë

ʵÑé¢ñ
1.5mL 1mol?L-1 CuSO4ÈÜÒººÍ3.5mL 1mol?L-1 NaOHÈÜÒº»ìºÏ¿ªÊ¼Ê±ÓÐשºìÉ«³Áµí³öÏÖ£¬Ò»¶Îʱ¼äºó£¬×©ºìÉ«³ÁµíÏûʧ£¬¾²Öã¬ÊԹܵײ¿ÓÐÉÙÁ¿×ϺìÉ«¹ÌÌ壬ÈÜÒº³ÊÂÌÉ«

ʵÑé¢ò
1.5mL 1mol?L-1 CuCl2ÈÜÒººÍ3.5mL 1mol?L-1 NaOHÈÜÒº»ìºÏ¿ªÊ¼Ê±ÓлÆÉ«³Áµí³öÏÖ£¬Ò»¶Îʱ¼äºó£¬»ÆÉ«³ÁµíÏûʧ£¬¾²Öã¬Éú³É´óÁ¿°×É«³Áµí£¬ÈÜÒº³ÊÂÌÉ«
£¨1£©ÖÆÈ¡ÐÂÖÆCu£¨OH£©2Ðü×ÇÒºµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCu2++2OH-¨TCu£¨OH£©2¡ý£®
£¨2£©¼×ͬѧÖØÐÂÓÃʵÑéIIµÄ·½·¨ÖƱ¸ÐÂÖÆCu£¨OH£©2Ðü×ÇÒº£¬¹ýÂË£¬ÓÃÕôÁóˮϴµÓ¸É¾»£®ÏòÏ´¾»ºóµÄCu£¨OH£©2ÖмÓÈë5mLÕôÁóË®£¬ÔÙ³ÖÐøͨÈëSO2ÆøÌ壬ÏÖÏóÓëʵÑéIÏàͬ£¬´Ë²½ÊµÑéÖ¤Ã÷£º»ÆÉ«³ÁµíÏûʧÉú³É´óÁ¿°×É«³Áµí£¨»òʵÑéIIÓëʵÑéIµÄÏÖÏó²îÒ죩ÓëCl-Óйأ¨»òÓëSO42-Î޹أ©£®¼ìÑéCu£¨OH£©2Ï´µÓ¸É¾»µÄ·½·¨ÊÇÈ¡×îºóÒ»´ÎÏ´µÓÒºÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬ÏòÆäÖеμÓÉÙÁ¿ÏõËáËữµÄAgNO3ÈÜÒº£¬²»³öÏÖ°×É«³Áµí£¬Ö¤Ã÷Cu£¨OH£©2Ï´µÓ¸É¾»£®
£¨3£©Í¬Ñ§ÃǶ԰×É«³ÁµíµÄ³É·Ö¼ÌÐø½øÐÐ̽¾¿£®²éÔÄ×ÊÁÏÈçÏ£ºCuClΪ°×É«¹ÌÌ壬ÄÑÈÜÓÚË®£¬ÄÜÈÜÓÚŨÑÎËᣮËüÓ백ˮ·´Ó¦Éú³ÉCu£¨NH3£©2+£¬ÔÚ¿ÕÆøÖлáÁ¢¼´±»Ñõ»¯³Éº¬ÓÐÀ¶É«Cu£¨NH3£©42+ÈÜÒº£®
¢Ù¼×ͬѧÏòÏ´µÓµÃµ½µÄ°×É«³ÁµíÖмÓÈ백ˮ£¬µÃµ½À¶É«ÈÜÒº£¬´Ë¹ý³ÌÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºCuCl+2NH3•H2O=Cu£¨NH3£©2++Cl-+2H2O¡¢4Cu£¨NH3£©2++8NH3•H2O+O2¨T4Cu£¨NH3£©42++4OH-+6H2O£®
¢ÚÒÒͬѧÓÃÁíÒ»ÖÖ·½·¨Ö¤Ã÷Á˸ð×É«³ÁµíΪCuCl£¬ÊµÑé·½°¸Èçͼ£º
ÌîдÈç±í¿Õ¸ñ£º
ÊÔ¼Á1ÊÔ¼Á2ÕôÁóË®
ÏÖÏó1ÏÖÏó2
¢Ûд³öʵÑéIIÖÐÓÉCu£¨OH£©2Éú³É°×É«³ÁµíµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º2Cu£¨OH£©2+2Cl-+SO2¨T2CuCl¡ý+SO42-+2H2O£®
£¨4£©±ûͬѧͨ¹ýʵÑéÖ¤Ã÷ʵÑé¢ñÖй۲쵽µÄשºìÉ«³ÁµíÊÇCu2O£®Íê³ÉºÏÀíµÄʵÑé·½°¸£ºÈ¡ÉÙÁ¿Cu2O¹ÌÌåÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬¼Ó5mLÕôÁóË®£¬ÏòÆäÖгÖÐøͨÈëSO2£¬Ò»¶Îʱ¼äºó£¬¾²Öã¬ÊԹܵײ¿ÓÐÉÙÁ¿×ϺìÉ«¹ÌÌ壬ÈÜÒº³ÊÂÌÉ«£¨»òÏÖÏóÓëʵÑéIÏàͬ£©£¬Ôò˵Ã÷שºìÉ«³ÁµíÊÇCu2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®ÔÚÎÞɫ͸Ã÷ËáÐÔÈÜÒºÖУ¬ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Mg2+¡¢NO3-¡¢SO42-¡¢Na+B£®K+¡¢SO42-¡¢HCO3-¡¢Na+
C£®NH4+¡¢NO3-¡¢Al3+¡¢CH3COO-D£®MnO4-¡¢K+¡¢SO42-¡¢Na+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®ÏàͬζÈÏ£¬ÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏÂÁÐÈÜÒº£º¢ÙNaClO¡¢¢ÚNH4NO3¡¢¢ÛK2SO4¡¢¢ÜNaHSO4¡¢¢ÝNH3•H2O£¬°´pHÓÉ´óµ½Ð¡Ë³ÐòÅÅÁÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¢Ý¢Ù¢Û¢Ú¢ÜB£®¢Ü¢Ú¢Û¢Ù¢ÝC£®¢Ù¢Ý¢Û¢Ú¢ÜD£®¢Ù¢Ý¢Û¢Ü¢Ú

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

10£®298Kʱ£¬ÏòijÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëN2 ¡¢O2£¬·¢Éú·´Ó¦N2 +O2 £¨g£©?2NO£¨g£©£¬´ïµ½Æ½ºâ£®K=1¡Á10-10£¬²âµÃ·´Ó¦½øÐеÄijһʱ¿Ì£¬N2 ¡¢O2 ¡¢N0Ũ¶È·ÖΪ10mol/L¡¢10mol/L¡¢1¡Á10-3mol/L£¬´Ëʱ¸Ã·´Ó¦µÄŨ¶ÈÉÌQ=1¡Á10-8ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¿·ñ£¬ÈôÒª´ïµ½Æ½ºâ£¬·´Ó¦Ó¦ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐУ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

13£®Ñо¿µªÑõ»¯ÎïÓëÐü¸¡ÔÚ´óÆøÖк£ÑÎÁ£×ÓµÄÏ໥×÷ÓÃʱ£¬Éæ¼°ÈçÏ·´Ó¦£º
2NO2£¨g£©+NaCl£¨s£©?NaNO3£¨s£©+ClNO£¨g£©¡¡K1¡÷H1£¼0¡¡£¨¢ñ£©
2NO£¨g£©+Cl2£¨g£©?2ClNO£¨g£©¡¡K2¡÷H2£¼0¡¡£¨¢ò£©
£¨1£©4NO2£¨g£©+2NaCl£¨s£©?2NaNO3£¨s£©+2NO£¨g£©+Cl2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$£¨ÓÃK1¡¢K2±íʾ£©£®
£¨2£©ÎªÑо¿²»Í¬Ìõ¼þ¶Ô·´Ó¦£¨¢ò£©µÄÓ°Ï죬ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬Ïò2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.2mol NOºÍ0.1mol 
Cl2£¬10minʱ·´Ó¦£¨¢ò£©´ïµ½Æ½ºâ£®²âµÃ10minÄÚv£¨ClNO£©=7.5¡Á10-3mol•L-1•min-1£¬Ôòƽºâºó
n£¨Cl2£©=0.025mol£¬NOµÄת»¯ÂʦÁ1=75%£®ÆäËûÌõ¼þ±£³Ö²»±ä£¬·´Ó¦£¨¢ò£©ÔÚºãѹÌõ¼þϽøÐУ¬Æ½ºâʱNOµÄת»¯ÂʦÁ2£¾¦Á1£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£¬Æ½ºâ³£ÊýK2²»±ä£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®ÈôҪʹK2¼õС£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇÉý¸ßζȣ®
£¨3£©ÊµÑéÊÒ¿ÉÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕNO2£¬·´Ó¦Îª2NO2+2NaOH¨TNaNO3+NaNO2+H2O£®º¬0.2mol NaOHµÄË®ÈÜÒºÓë0.2mol NO2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦µÃ1LÈÜÒºA£¬ÈÜÒºBΪ0.1mol•L-1µÄCH3COONaÈÜÒº£¬ÔòÁ½ÈÜÒºÖÐc£¨NO${\;}_{3}^{-}$£©¡¢
c£¨NO${\;}_{2}^{-}$£©ºÍc£¨CH3COO-£©ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪc£¨NO3-£©£¾c£¨NO2-£©£¾c£¨CH3COO-£©£®
£¨ÒÑÖªHNO2µÄµçÀë³£ÊýKa=7.1¡Á10-4mol•L-1£¬CH3COOHµÄµçÀë³£ÊýKa=1.7¡Á10-5mol•L-1£©
¿ÉʹÈÜÒºAºÍÈÜÒºBµÄpHÏàµÈµÄ·½·¨ÊÇbc£®
a£®ÏòÈÜÒºAÖмÓÊÊÁ¿Ë®       b£®ÏòÈÜÒºAÖмÓÊÊÁ¿NaOH
c£®ÏòÈÜÒºBÖмÓÊÊÁ¿Ë®       d£®ÏòÈÜÒºBÖмÓÊÊÁ¿NaOH£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

14£®Ä³½ðÊôÂÈ»¯ÎïMCl240.5gÖк¬ÓÐ0.6molCl-£¬ÔòMCl2µÄĦ¶ûÖÊÁ¿Îª135g/mol£»0.15molH2SO4·Ö×ÓËùº¬ÇâÔ­×ÓÊýÓë2.24L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©NH3Ëùº¬ÇâÔ­×ÓÊýÏàµÈ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸