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1.与氢气完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是(  )
A.CH2=C(CH2CH3)C (CH33B.CH2=C(CH3)C(CH32CH2CH3
C.HC≡CCH(CH3)C(CH33D.(CH33CC(CH3)=CHCH3

分析 2,2,3-三甲基戊烷的碳链结构为,根据各物质与氢气完全加成后的产物与2,2,3-三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误.

解答 解:A.CH2=C(CH2CH3)C (CH33与氢气完全加成后产物的碳链结构为,碳链结构相同,故A正确;
B.CH2=C(CH3)C(CH32CH2CH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为,碳链结构不相同,故B错误;
C.HC≡CCH(CH3)C(CH33与氢气完全加成后产物的碳链结构为,碳链结构相同,故C正确;
D.(CH33CC(CH3)=CHCH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为,碳链结构相同,故D正确.
故选B.

点评 本题主要考查加成反应,难度中等,关键清楚不饱和烃的加成原理,也可通过去相邻两个C原子的H原子还原不饱和键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.食品安全一直是大家关注的话题.各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动.其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用.下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:

信息提示:2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:
请回答下列问题:
(1)物质B中含有的官能团的名称为碳碳双键,物质C的结构简式是
(2)应①-④中属于取代反应的有①②④;写出反应⑤的化学方程式2+H2O2$→_{碳酸钠}^{催化剂}$+2HCl;
(3)某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的D的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式:
①分子中含有两个-COO-基团
②在一定条件下能发生银镜反应,且1molD最多可得到2molAg
(4)请写出以苯乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件.
示例如下:

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12.下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答:
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
 ⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)写出①元素的单质分子的电子式;用电子式表示元素②与⑪化合物的形成过程,该化合物属于共价(填“共价”或“离子”)化合物.
(3)碱性最强的化合物的电子式是:
(4)②元素氢化物在常温下和③发生反应所得溶液的pH>7
(5)元素③与 ⑩形成化合物的化学式是NaCl,高温灼烧该化合物时,火焰呈黄色.
(6)元素⑦与⑩两者核电荷数之差是18.
(7)比较元素⑦、⑨、⑩原子的半径大小K>Br>Cl
(8)③④⑤单质的活泼性顺序为:Na>Mg>Al(从大到小,判断的实验依据是:与酸反应的剧烈程度(任写一种)
(9)请设计一个实验方案,比较⑦和⑩单质氧化性的强弱:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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9.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )
①乙烯   ②甲烷   ③乙苯   ④乙炔   ⑤苯酚   ⑥甲苯   ⑦苯   ⑧乙醇.
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥⑦⑧C.②④⑦D.②⑦

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16.对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.只有达到平衡时,消耗O2的速率与生成NO的速率之比才为5;4
B.若单位时间生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到平衡状态后,NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变
D.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大

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6.下列有关元素周期表的说法中,错误的是(  )
A.主族元素分布于短周期和长周期里,而副族元素仅分布于长周期里
B.元素周期表中,位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同,且等于族序数
C.元素周期表中,周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数
D.元素周期表有7个横行,7个周期;18个纵列,18个族

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13.NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂.
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得.
2NaOH(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2O(l)△H1
2NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)+SO2 (g)+H2O(l)△H2
则反应SO2 (g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq) 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$(用含△H1、△H2式子表示);且△H1<△H2(填“>”、“<”和“=”).
(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图1.

①a点时,v(NaHSO3)=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1
②根据图中信息判断反应:I2+淀粉?蓝色溶液的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③10-40℃区间内,显色时间越来越短,其原因是10-40℃时,温度升高,NaHSO3和KIO3反应的
速率加快,显色时间减小.
(3)已知:T℃时H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7.在T℃时,往NaOH溶液中通入SO2
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后,$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$的值增大的是BC.
A.H2OB.稀H2SO4 C.H2O2溶液D.NaOH溶液
②某时刻,测得溶液的pH=6,则此时,$\frac{n(HS{O}_{3}^{-})}{n(S{O}_{3}^{2-})}$=10.
③请在图2画出从开始通入SO2直至过量时,溶液中n(SO32-):n(HSO3-)随pH的变化趋势图

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3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,28gCH2=CH2含有NA个碳原子
B.1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
C.标准状况下,22.4L正戊烷含有12NA个氢原子
D.常温常压下,16gCH4含有4NA个共价键

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4.关于结构简式为的烃的下列说法正确的是(  )
A.分子中至少有6个碳原子共平面B.分子中至少有8个碳原子共平面
C.分子中至少有9个碳原子共平面D.分子中至少有14个碳原子共平面

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