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硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ.一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为:NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)
(1)该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
(2)反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________;现有1mol NH4NO3分解,生成的氧化产物的物质的量是     mol。
Ⅱ.硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为:m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
(3)下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________(选填字母编号)。
a.m=1             b.n=2            c.p=3            d.q=4
(4)若反应过程中共转移3.01×1023个电子,则反应可产生气体的体积为_____(标准状况)。


(1)NH4NO3→N2  (1分1格,共2分)
(2)5∶3; 0.5  (1分1格,共2分)
(3)d (2分)
(4)3.36 L(2分)

解析试题分析:(2)5NH4NO3= 2HNO3+4N2 +9H2O  5N-3 ----5N0   被氧化的氮原子为5;3N+5----3N0 被还原的氮原子为3;被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3;1mol NH4NO3生成的氧化产物为0.5 mol N2
(3)2NH4NO3→ O2+2 N2+4 H2O  m=2  n=1  p=2  q=4 符合的是d.
(4)解:设O2的物质的量为n
2NH4NO3→ O2→2 N2→4 H2O→10e-
1    2           10* 6.02×1023
n    2n            3.01×1023
n=0.05    (n+2n)*22.4=3*0.05*22.4= 3.36(L)
考点:本题考查氧化还原反应等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)配平该反应并标出电子转移的方向和数目:KMnO4+HCl =  MnCl2+  KCl+  Cl2↑+  H2O
(2)氧化剂是________________,氧化产物是__________________(填化学式)。
(3)若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________,被氧化的HCl是_______________。
(4)CS2(液体)能在O2中完全燃烧,生成CO2和SO2,若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)(1)下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
(2)检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中,其产生的现象是______
________________________,发生反应的离子方程式________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,“H2+CuO Cu+H2O”反应属于图中的区域           (填序号)。下列反应中属于区域7的有           

A.2H2+O22H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.CuO+COCu+CO2
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的物质是           
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为            
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl↑(未配平)

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:______________________________________________________________;
(2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是____________________________________________;
不选稀盐酸的原因是                                                                 
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为                         
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是                       

温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    
质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O    ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步骤
现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
 
请回答:
(1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         
(2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序:
甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;    乙同学:⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必要的。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是________________; 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):________________(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
① 向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
(1)写出实验①反应的离子方程式:______________________________________。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是____________________________。
(4)若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
I.(1)有下列变化:,找出其中一个变化与“”组成一个反应,写出该反应的离子方程式____        
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
由此可知,高锰酸根离子(MnO4)反应后的产物与      有关。
(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为  个。
Ⅱ.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。
(4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:

完成并配平上述反应。
(5)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为____   。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为             ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2的物质的量为              
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式                                                        
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费,  为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:

①试剂Y的名称           ;物质X最好是          (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在                 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20    lg5=0.7)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

A             B           C              D       E
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质
 
熔点/℃
 
沸点/℃
 
PCl3
 
-112
 
75.5
 
POCl3
 
2
 
105.3
 
 
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为                                  
(2)B中所装试剂是                   ,
E中冷水的作用是                                                    
F中碱石灰的作用是_____                                                  
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是                   
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知:H3PO3+H2O+I2="=" H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

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