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    20．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6

    分析 对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．

    解答 解：A、H2O中，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子满足2电子结构，故A错误；
    B、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故B错误；
    C、COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故C正确；
    D、SF6中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g））?cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则a：b：c：d为（　　）
    A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．1：3：1：2D．3：1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3-
    ②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）
    A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把过量的CO2气体通入到下列物质的溶液中，不变浑浊的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．C．NaAlO2D．Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu+电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中H-C-O的键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C一0的键角．
    （4）[Cu（H20）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H20）2（C1）2]具有极性的分子的结构式：．
    （5）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为6，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）溴分子的电子式为[Ar]3d104s24p5．
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．
    （6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
    CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ•mol-1
    上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3=57.3B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3C．Q3＜Q1＜Q2=57.3D．无法确定

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