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    16．增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）产生的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
    B．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
    C．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    分析 对气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且该反应为气体体积减小的反应，以此来解答．

    解答 解：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
    D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结果
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却结晶，过滤得到白色晶体和无色滤液
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，取适量加热，测定熔点白色晶体在122.4℃熔化为液体白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算结果为96%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
    ①冷凝管
    ②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO2（气）+NO2（气）?NO（气）+SO3（气）若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．平衡不移动，但容器内的压强将增大
    D．平衡不移动，且容器内的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

    （1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
    （2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
    （3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
    （4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
    A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
    （5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
    （6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
    A．用水洗涤2～3次后再使用
    B．用滤纸擦干后才可使用
    C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
    D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．玻璃C．空气D．漂白粉

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