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    6．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．这应用了SO2 的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
    ③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO32-的含量为104xmg/L．

    分析 （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，作抗氧化剂；
    （2）在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，与氧化还原反应有关；
    （3）①I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0；
    ②碘单质具有氧化性，且淀粉遇碘变蓝；
    ③消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，100mL水样相当于SO32-的质量xg，以此计算．

    解答 解：（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，作抗氧化剂，体现其还原性，故答案为：还原；
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大，
    故答案为：在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大；
    （3）①I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子、电荷守恒可知离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
    故答案为：1；5；6H+；3；3；
    ②反应①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，
    故答案为：氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；
    ③消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，100mL水样相当于SO32-的质量xg，则该水样中SO32-的含量为$\frac{xg×1000mg/g}{0.1L}$=104xmg/L，故答案为：104x．

    点评 本题考查物质的性质及含量测定，为高频考点，把握氧化还原反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意计算为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生

    B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）==C（金刚石） ΔH>0

    D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

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    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
    B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
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    1．把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（　　）
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    11．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是（　　）
    A．B．
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    18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    A基态原子的价电子排布式为nSnnPn
    B基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
    C最外层电子数是电子层数的3倍
    D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
    E价电子层中的未成对电子数为4
    请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
    （1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s23p1，E2+价电子的轨道表示式   ．
    （2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
    （3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
    （4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式．

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    15．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A．电流表指针不发生偏转
    B．Al、Pt两极有H2产生
    C．甲池pH增大，乙池pH减小
    D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

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    16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
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    （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
    （4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
    ②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．

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