练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B．对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深
    C．反应CO+NO2?CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动
    D．合成氨反应：N2+3H2?2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；只有改变条件时能引起平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释．

    解答 解：A．加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应而促进溴和水反应，平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，则可以用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动、增大压强平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确平衡移动原理内涵及其适用范围是解本题关键，注意：不能引起平衡移动的条件不能用平衡移动原理解释，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．装置A中碳棒为阴极
    B．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性
    C．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
    C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓
    D．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物H2O、CO2各1mol．
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若取一定量的A完全燃烧后，生成H2O、CO2各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的O24.5mol．
    （3）若烃A不能使溴水反应褪色，其核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水反应褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为：．
    （5）若烃A为烯烃，而且有顺反异构物，请写出其反异构物结构式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
    （2）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
    ③过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
    （3）可通过电解碱性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，写出阳极反应式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为6.02×1024，若将该反应所得产物NO2与O2混合后用水吸收全部转化成HNO3，则至少需要氧气56升（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸　②Na+水　③Al+NaOH溶液．为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图．
    请回答下列问题：
    （1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （2）在点燃H2之前必须先进行验纯，方法是用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净．
    （3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸．
    （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢．原因是钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
    A．应密封保存
    B．完全燃烧的反应属于复分解反应
    C．可用作燃料
    D．其中氮元素与氢元素的质量比为14：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（　　）
    A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
    B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
    D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
    D．当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案