四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是 ( )
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.X单质不可能置换出W单质
C.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
【知识点】元素周期表和元素周期律
【答案解析】B 解析:根据题意,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,则X是Mg元素,W是C元素,Z是Cl元素,其原子的最外层电子数之和为19,Y是S元素;A、与W相邻的同主族元素是Si,可制成重要的半导体材料,故A正确;B、Mg可以与CO2反应生成C和MgO,故B错误;C、元素原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl,故C正确;D、非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查元素的推断和元素周期律,半径的比较、最高价含氧酸的酸性等知识,关键是推断元素,难度中等。
科目:高中化学 来源: 题型:
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密
度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。
(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。
(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为: 。
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下实验装置,实验操作步骤如下:
①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过 全品教学网, 用后离不了!注入稀硫酸.打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置.
②D中气泡均匀冒出并验纯全品教学网, 用后离不了!后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的 全品教学网, 用后离不了!滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品。
请回答下列问题
(2)实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为 、 全品教学网, 用后离不了!;
(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是: 。
(4)装置C中苯的作用是 。
(5)装置D的目的是 全品教学网, 用后离不了!
(6)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 、 全品教学网, 用后离不了!;
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)写出上表中元素⑤的轨道表示式_______,元素⑨原子的核外电子排布式__________。
(2)元素第一电离能的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”,下同);元素电负性的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”);请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
(3)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。
(5)⑦的氧化物是优良的耐高温材料,它的熔点比 CaO高,其原因是_____________。
(6)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则该氧化物的化学式________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族。下列推断不正确的是 ( )
A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合形成离子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零;C元素是植物生长三大营养元素之一;D的单质具有强氧化性,其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体;E原子核外K层电子数与M层电子数相等;F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题:
(1)CD3 的电子式为 ;
(2)用离子方程式表示G 的非金属性比F强 ;
(3)EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐,则此反应方程式为 ;
(4)C的氢化物与G的单质以物质的量之比1:3反应,生成二元化合物X和一种气体,该气体遇氨气产生“白烟”,则X的化学是为 ,X与水反应的产物名称是
;
(5)已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐,则燃烧1mol B2A2放出的热量为 KJ;
(6)常温下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位mol·L-1)。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀,则溶液的PH值至少升高到 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO―→N2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.2∶3 B.3∶2
C.4∶5 D.5∶6
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