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    5．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．1mol化合物X最多可与8molH2发生加成反应
    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

    分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构特点解答该题．

    解答 解：A．含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol化合物X最多可与6molH2发生加成反应，故B错误；
    C．具有环酯结构，则水解产物只有一种，故C正确；
    D．含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）画出C元素的离子结构示意图
    （2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    （3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）Na＞Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列物质中，属于电解质的有（　　）
    A．CH3CH2OHB．水C．油脂D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是Li．第一电离能最大的元素符号是Ne．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
    试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
    仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
    （1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
    实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管乙（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
    （2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
    实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
    实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
    该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
    （3）实验3：实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
    实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液．
    你认为方案3的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线型．
    （2）三聚氰胺（ ）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（   ）
    后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．HClC．NaClD．N2

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    14．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是（　　）
    A．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
    B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
    C．1.6 g CH4中含有的C-H键数目为0.4 NA
    D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（　　）
    A．R的气态氢化物为H2RB．R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
    C．R一定是第IVA族元素D．R的最高价氧化物为RO3

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