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14.已知反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.工业生产中,欲提高CO的转化率,所采取的下列措施正确的最佳组合是(  )
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO浓度 ⑤增大H2O(g)的浓度.
A.①⑤B.②③C.②④⑤D.③⑤

分析 提高CO的转化率可以使平衡正向进行,但不能增大CO的浓度,增大CO浓度平衡正向移动,CO的转化率降低,根据化学平衡移动原理来回答判断.

解答 解:①降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故正确;
②反应前后气体体积不变,增大压强,该平衡不会发生移动,故错误;
③使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡,转化率不变,故错误;
④增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故错误;
⑤增大水蒸气浓度,化学平衡正向移动,提高一氧化碳的转化率,故正确;
故选A.

点评 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识,属于基本知识的考查,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:①烧杯,②漏斗.
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)低于滤纸的边缘.
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均而飞溅;等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
(4)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液.
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒C
②分离碘水中的碘单质B
③分离四氯化碳与水的混合物E
④分离汽油和煤油A
⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸,属于强电解质的是(  )
A.②③⑥⑨⑩B.②③⑥⑧⑩C.⑥⑦⑧⑨⑩D.②③④⑥⑧⑨⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
A.Fe3+>C12>MnO4-B.MnO4->Cl2>Fe3+C.Fe3+>Cl2>I2D.I2>Cl2>Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各溶液中,Na+浓度最大的是(  )
A.4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B.2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C.0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液D.1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是①过滤  ②蒸发 ③溶解 ④浓硫酸的稀释(  )
A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是(  )
A.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.氯化铁溶液呈电中性,氢氧化铁胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.氯化铁溶液能使血液凝聚沉降

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.磷酸铁(FePO4)为难溶于水的米白色固体,可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示:

(1)富钛渣中的主要成分为TiO2和SiO2(填化学式).煅烧得到LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO2↑+3H2O.
(2)在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化.
①反应的离子方程式为2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②下列实验条件控制正确的是AB(填序号).
A.加入适当过量的H2O2溶液             B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行        D.用氨水调节pH=7
(3)已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16,若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol•L-1,则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为FePO4
(4)制备LiFePO4的过程中,理论上所需  17%双氧水与H2C2O4•2H2O的质量比为100:63.
(5)钛铁矿中钛含量的测定步骤为:
①还原.将含钛试样溶解于强酸溶液中,再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+,并将Fe3+还原.反应装置如图所示,使用封闭漏斗的目的是避免生成的Ti3+被空气氧化.
②滴定.取下封闭漏斗,向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液,立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点,记录读数.
③计算.下列操作会导致测定结果偏低的是bc.
a.还原操作结束后铝片有剩余
b.还原操作结束后,反应液仍呈黄色
c.缓慢滴定,且剧烈振荡锥形瓶,但无溶液溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是(  )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数.
A.①②B.①④C.②③D.③④

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