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    【题目】将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A. Zn电极上发生还原反应

    B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

    C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

    D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

    【答案】D

    【解析】A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，因此盐桥中Cl－离子向甲移动，故B错误；C．当电路中有0.2mol电子转移时，甲池中溶解的锌为0.1mol，质量为6.5克，盐桥中有0.2mol氯离子进入甲池中，甲池增重质量为6.5g+7.1g，故C错误；D．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中，则电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。

    回答下列问题

    I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

    （1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。

    （2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。

    （3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

    Ⅱ.合成富马酸亚铁

    （4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。

    （5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。

    ①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

    ②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。

    （6）过滤、干燥得到产品。

    过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。

    Ⅲ.产品纯度测定

    （7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

    A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

    (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

    (2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

    a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ；

    (4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

    请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

    A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

    C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    NaOH

    H2SO4

    BaCO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaCl2

    CO

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    H2O

    SO3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    (1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。

    (3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。

    (4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。

    (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。

    (6)磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

    D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

    （1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。

    （2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______。

    （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______。

    （4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______。

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