【题目】某芳香酯I的合成路线如下:
已知以下信息:
①A~I均为芳香族化合物,B苯环上只有一个取代基,且B能发生银镜反应;D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰。
② ③
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为____________,G中所含官能团的名称有____________________,E的名称是______________________________。
(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。
(3)I的结构简式为______________________________。
(4)符合下列要求A的同分异构体还有_______________种。
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(5)据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
_________________________________________________________________。
【答案】 氧化反应 (酚)羟基、羧基 4-氯(或对氯)甲苯 13
【解析】由已知A-I均为芳香族化合物,A的分子式为C8H10O,则A的侧链为饱和结构,A催化氧化生成B,B苯环上只有一个取代基,且B能发生银镜反应,则A只含一个取代基且含有醇羟基,B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构,故B为,A为;又因为B能发生类似信息③的反应生成C,则C为;D的相对分子质量比C大4,则1molC与2mol氢气发生加成反应生成1molD,故D为;E的核磁共振氢谱有3组峰,E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,则E分子中含有甲基,且氯原子应位于甲基的对位,故E为;E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F,则F为;F在浓NaOH溶液加热条件下发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠,然后在酸性条件下生成成G,则G为;G和D发生酯化反应生成I,则I为。
(1)由上述分析可得,A→B为:催化氧化生成,属于氧化反应;G为所含官能团为羧基和酚羟基;E为,名称为:4-氯甲苯(或对氯甲苯)。
(2)B为,分子中含有醛基,能够与与银氨溶液发生反应,醛基被氧化,生成羧酸铵、单质银等,反应的化学方程式为:。
(3)由前面的分析知,I的结构简式为:。
(4)A的同分异构体符合下列要求:①与Na反应并产生H2,说明该有机物分子中含有羟基;②芳香族化合物,则有机物分子中含有苯环,满足条件的有机物分子中可能含有的侧链为如下几种情况(其中不包括A):Ⅰ.-CH(OH)CH3,Ⅱ.-OH和-CH2CH3,Ⅲ. -CH2OH和-CH3,Ⅳ.1个-OH和2个-CH3;其中Ⅰ有1种结构,Ⅱ、Ⅲ都有邻、间、对3种结构,Ⅳ:如图所示:、、、、、,共有6种结构,根据以上分析可知,满足条件的有机物总共有:1+3+3+6=13种。
(5)由上述流程中A→B→C的转化得到启发,以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH,首先乙醇催化氧化生成乙醛,然后乙醛发生类似信息③的反应生成CH3CH=CHCHO,最后与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH,所以合成路线流程图为:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)向A中滴加的硫酸最好选用__________________(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________________________。
(3)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有__________溶液;若探究SO2的还原性,B中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________;观察到装置C 中发生的现象是__________________________。
(5)装置D和F 的作用为__________________________。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:__________________________。
(7)请指出该设计的缺陷:__________________________。
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如右图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 该电池工作时,电子的流向:外电路由B到A
B. 电极B 附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+
D. 该电池工作时,除去含1molNO和NO2的混合尾气,需消耗11.2LO2(标准状况下)
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【题目】利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,流程如下:
已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
(1)写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。
(2)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外,还有少量___________和___________(填化学式)。
(3)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是____________________;蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的______________(填操作名称)最合理。
(4)母液Ⅱ需 回收利用,下列处理方法合理的是________________________。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作
(5)NaNO2能与N2H4反应生成NaN3,该反应中NaNO2_____(填“被氧化”或“被还原”)
N2H4 的电子式是____________________,NaN3 中含有的化学键类型是______________________。
(6)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为________________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
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【题目】自然界的矿物,岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。
(1)写出H2O的电子式:___________,SiF4的结构式:____________
(2)在地壳深处容易有___________气体逸出,在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为:K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_______(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,______(选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______。
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【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是
A.乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,乙烷则不能
C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定
D.乙烯分子为平面结构,乙烷分子为立体结构
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【题目】酯类化合物H是一种医药中间体,常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知
①
②
回答下列问题:
(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。
F中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为_________________。
G中只有一种官能团,F→G的反应类型为___________________。
(2)(CH3)2SO4是一种酯,其名称为_________________。
(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应,且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。
(4)D+G→H的化学方程式为__________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线,设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选);____________________
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