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【题目】下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是

A. Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅲ的一氯代物均只有四种

C. Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅳ都属于芳香族化合物,互为同系物

【答案】A

【解析】

A项,关于苯的同系物的沸点,碳原子数越多则沸点越高,对于相同碳原子数的苯的同系物的同分异构体中,侧链越短、侧链在苯环上越分散,物质的熔沸点越低,即ⅠⅣ的沸点依次升高,故A项正确;

B项,Ⅰ的一氯取代物有四种,Ⅲ的一氯取代物有五种,故B项错误;

C项,取代苯环上氢原子的碳原子与苯环上所有的碳原子处于同一平面上,其他的碳原子具有甲烷的结构,所以Ⅱ中碳原子通过适当旋转角度有可能处在一个平面上,而Ⅲ中的碳原子不可能都处于同一平面上,故C项错误;

D项,ⅢⅣ都属于芳香族化合物,是同分异构体,故D项错误。

综上所述,本题正确答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。ABCDE在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)

请回答下列问题:

1)工业上,由石油获得白蜡油的方法是___

2)丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基(﹣CH3),则这种同分异构体的结构简式是___

3)反应BC反应发生需要的条件为___D物质中官能团的名称是___

4)写出B+DE的化学方程式___;该反应的速率比较缓慢,实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有___(写出其中一条即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:

已知:

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列问题:

(1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为_________(写出一条)

(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时通常是将TiCl4(室温下为液体)________________

(3)Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=______(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用浓度为_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。

(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净:______________________________

(5)“混合溶液液环节,钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4TiO(C2O4)22-TiO(OH)+三种形式存在,如图所示。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH2.53之间,再进行沉淀,则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式);写出沉淀时的离子方程式:___________

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )

A.用过滤的方法分离溶液和胶体

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平该方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。

Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__

CuCu2O 的物质的量之比为__

HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法:

反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示反应达到平衡状态的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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【题目】某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚,其标签上标有“55°”的字样,它表示(

A.该酒是在温度为55℃的条件下酿造的

B.喝了该酒后,人体温度可达到55

C.该酒的沸点为55

D.该酒中乙醇的含量

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