练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为

    A．1         B．13         C．-lg0.05           D．7

    A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．配平下列反应方程式：
     
    NaIO3+
     
    NaHSO3--
     
    I2+
     
    Na2SO4+
     
    H2SO4+
     
    H2O
    Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
    请回答下列问题：
    精英家教网
    （1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
     
    ；（填化学式）
    （2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
     
    ；写出总反应方程式
     
    ；
    （3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
     

    （4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号 1 2 3 4
    稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400
    剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0
    NO体积（L） 1.12 2.24 3.36 V
    ①实验1溶解的金属是
     
    ；质量为
     
    g；
    ②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
     
    ．实验4中V的数值为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    400 K、100 kPa时，2 L烃A的蒸气在m L氧气中完全燃烧，反应时体积增至(m+4) L(体积在相同条件下测定)。

    (1)烃A的组成上该满足的条件是____________________________。

    (2)若m=15时，该烃的可能分子式是__________________________。

    (3)若A在常温常压下为气态，m的取值范围是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m-3。

    某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：

    Ⅰ.测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应的离子方程式为：

    4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    Ⅱ.测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹）

    Ⅲ.实验步骤：

    ①检查装置气密性（气密性良好）。

    ②用A仪器准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。

    ③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于A仪器中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。

    ⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2—3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。

    ⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

    ⑦再重复实验2次。

    Ⅳ.数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL）：

    装修后第n天

    草酸溶液/mL

    甲醛的浓度/mg·m-3

    1

    2

    3

    平均值

    1

    15.86

    15.72

    15.67

    15.75

     

    7

    26.24

    26.36

    26.31

    26.30

     

    30

    30.90

    30.67

    30.81

    30.79

     

    请完成下列问题：

    （1）A仪器名称是_________________  。

    （2）步骤④如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

    _____________________________________________________________________。

    （3）步骤⑤如果没有润洗，所测甲醛的含量将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （4）本实验是否需要指示剂（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）：___________________________________________________________________。

    （5）假设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的体积为V1 mL；草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL。

    则：计算室内空气中甲醛浓度（mg·m-3）的代数式为____________，第30天室内空气中甲醛浓度为____________，并判断此时主人____________（填“能”或“否”）入住。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。

    测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

    测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀释备用。

    ③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    完成以下问题：

    (1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    (2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？

    ___________________________。

    (3)本实验是否需要外加指示剂？若需要，请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

    ___________________________。

    (4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3，该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案