(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式： 。
（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
（1）反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3
（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF
（3）过滤 冷凝
（4）
解析试卷分析：（1）固体+液体生成新的物质及饱和溶液，故是反应物和溶剂的作用；玻璃的主要成份为硅酸盐和二氧化硅，能与HF反应；HF具有弱酸性，故用弱碱进行中和。
（2）PF5中P为+5价，F为-1价，故水解为H3PO4和HF。
（3）固液的分离可用过滤的方法；HF和HCl的分离，可用其沸点不一样（HF中存在氢键），进行分离，故降低温度；HF先变为液体；
（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量有152x+26y=w；可以解得。
考点：化学工艺，物质的性质，分离与提纯，化学计算
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
合成氨反应（N2+3H2
2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co，工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阴极主要的电极反应为 ；
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3，回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 ；
（3）溶液I的主要成分是NH4Cl，洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 ；
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用___________________。
（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。
| A．水 | B．浓硫酸 | C．石灰乳 | D．硝酸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）与MnO2 －Zn电池类似，K2FeO4 －Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________ ；
②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为
（3）溶液甲中加入Fe的作用是
（4）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图：
反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因： _
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入锡粉的作用是 。
（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
。
（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： 。
（4）反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10－26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因： 。
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