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    【题目】下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

    A.200mL 2mol·L—1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L—1NaCl溶液

    C.30mL 2.5mol·L—1CaCl2溶液D.250mL 1mol·L—1AlCl3溶液

    【答案】C

    【解析】

    电解质电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中含有该离子个数的积。

    A.c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；

    B.c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；

    C.c(Cl-)=2.5mol/L×2=5.0mol/L；

    D.c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；

    可见四种溶液中Cl-的物质的量浓度最大值是5.0mol/L，故合理选项是C。

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    【题目】下列各组物质中，分子数相同的是( )

    A.2L SO2和2L CO2B.标准状况下1mol氧气和22.4L水

    C.9g水和标准状况下11.2L CO2D.0.2molH2S和2.24LHCl

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    【题目】“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

    A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

    B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

    C. 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D. 制硫酸铜：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

    VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋

    下列说法错误的

    A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol

    B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

    C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像的描述正确的是

    A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

    B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

    C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

    请回答:

    （1）D的分子式为______；

    （2）B中所含官能团的名称为_______；

    （3）Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号)；

    a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

    （4）写出下列反应的化学方程式:

    I:_____________________________；

    C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________________________；

    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为_____和__________________________；

    （6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有________种；(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    （1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

    （2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

    ②电极b上发生的电极反应为___________________；

    ③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

    ④电极c的质量变化是_____g；

    ⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

    甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：

    (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

    (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

    (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。

    (4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

    (5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

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