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    下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

    A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色由浅绿色变为黄色，有现象，错误；B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸酸性弱，不能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀，所以无现象，正确；C、氨气通入氯化铝溶液中，与铝离子反应生成氢氧化铝的沉淀，有现象，错误；D、二氧化硫通入以酸化的硝酸钡溶液中，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，有现象，错误，答案选B。

    考点：考查气体与溶液反应的实验现象的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示4?溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

    A．①②

    B．②③

    C．③④

    D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

    A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极

    C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）

    A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

    C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2++2I━+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl━

    D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

    B．室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

    C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0

    (填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.混合气体的密度不再发生改变

    d.反应体系的压强不再发生改变

    （2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 

    a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0．44

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。 

     

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