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    14．用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
        
    选项实验试剂实验结论
    Aa．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
    Ba．浓盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
    Cd．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打
    Dd．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱；
    B．稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气；
    C．碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
    D．氯化铵不稳定受热易分解．

    解答 解：A..强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，看到的现象是烧瓶中有气体生成、c中有沉淀生成，所以可以实现实验目的，故A正确；
    B．稀盐酸和二氧化锰不反应，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，所以不能得到氯气，不能实现实验目的，故B错误；
    C．碳酸钠热稳定性较强，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以d为碳酸钠、e为碳酸氢钠，故C错误；
    D．氯化铵不稳定受热易分解，无法比较沸点，所以该装置不能实现实验目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱判断、氧化性强弱判断、物质稳定性强弱判断等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体
    B．Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物
    C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质
    D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
    （1）Cl元素被氧化，是K2Cr2O7氧化剂；
    （2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
    II、现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是②（填序号，下同），溶于水显碱性的是①③，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完成下列反应方程式并注明 反应类型
    （1）丙烷与Cl2在光照条件下生成2-氯丙烷的反应CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CHClCH3+HCl，取代反应
    （2）丙烯与HCl在催化剂作用下反应CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHClCH3，加成反应
    （3）苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯CH2=CHCH3+$\stackrel{催化剂}{→}$
    （4）甲苯在浓硝酸、浓硫酸在100℃下反应，取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2+OH-=HCO3-
    C．Fe与稀硝酸反应产生：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+H+=NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．K+、Cl-、MnO4-、SO42-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将250g CuSO4•5H2O溶解在1L水中
    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L10mol•L-1的浓盐酸加入9L水中
    D．将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原产物是K2S和NO2．电子转移的总数为4．
    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水．已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O=HClO3+HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物．
    2ClO2+H2O=HClO3+HClO2．

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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
    B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4中含C-Cl键的数目为2NA
    D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

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