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    5．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（　　）
    实验除杂试剂实验目的
    ①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
    ②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
    ③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
    ④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

    分析 ①硫酸铜与杂质硫化氢反应，高锰酸钾可氧化乙炔；
    ②水解后，加酸至酸性检验溴离子；
    ③水解后，加碱至碱性检验水解产物葡萄糖；
    ④发生消去反应生成乙烯，乙醇易溶于水，NaOH可除去杂质，乙烯与溴发生加成反应．

    解答 解：①电石与水反应生成的乙炔中有硫化氢杂质，均具有还原性，硫酸铜溶液可除去硫化氢，再利用酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙炔的还原性，故①正确；
    ②CH3CH2Br与NaOH溶液共热生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液与NaOH溶液反应生成AgOH沉淀，干扰检验试验的进行，先用HNO3溶液除去溶液中杂质，再进行检验，故②正确；
    ③银镜法在碱性条件下进行，用碱溶液中和溶液中的酸，故③正确；
    ④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故④正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、物质的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式B的结构简式．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反应类型：加成反应；
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．请根据如表相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
    （1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
    （2）请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性
     W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
    （3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室发现一瓶标签破损的溶液，如图所示，同学猜想，该溶液可能是C．（填字母序号）
    A．硝酸钠      B．氯化钠      C．碳酸钠
    大家认为标签受损的原因可能是倾倒液体时试剂标签污损．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
    D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到Va L气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L气体（不考虑气体溶于水），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．还原性：I-＞Br -＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有下列特点的物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．由同种元素组成B．不能发生分解反应
    C．具有固定的熔沸点D．物质能溶于水

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