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    （16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

    根据要求填空：

    （1）装置A中反应的化学方程式为 ，当产生336mL气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③________________。

    （3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。

    （4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______________________。

    （5）E装置的作用是____________（填编号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。

    （7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。

    A．CH4

    B．CH3Cl

    C．CH2Cl2

    D．CHCl3

    E．CCl4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

    1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________

    2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

    含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

    常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

    A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

    B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

    C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

    D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    已知： 。

    醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    （1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

    （2）反应①的有机反应类型是_____。

    （3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

    （4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；

    （5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应

    （6）写出反应⑤的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。

    B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。

    C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。

    D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

    （1）已知流程中铁粉制备反应如下：

    4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

    Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

    则光解气态水制备H2的热化学方程式为 。

    （2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

    该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。

    （3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为 ；

    写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：

    （4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。

    （5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1则溶液的pH等于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是

    A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

    B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

    C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

    D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

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