下列说法正确的是（）
A． 要实现Fe2+→Fe3+的转化必须加入氧化剂
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： A．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高；
B．失电子难的原子不一定难得到电子；
C．得到电子的多少与氧化性无关；
D．处于中间价态的微粒有氧化性，也有还原性．
解答： 解：A．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂可实现，故A正确；
B．失电子难的原子不一定难得到电子，如稀有气体难失去也难得电子，故B错误；
C．得到电子的多少与氧化性无关，得到电子的难易程度与氧化性有关，故C错误；
D．处于中间价态的微粒有氧化性，也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）
A． a、b不可能是同种材料的电极
B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D． 该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四种。又知甲厂污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______________________________。
(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：______________________________。
(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的________(选填
“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属__________(填
元素符号)。
(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水
中的________(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所
得废水主要含________，可用于浇灌农田。
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科目：高中化学 来源： 题型：
回答下列氯气的相关问题：
（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是 ，起作用的微粒是 ．
（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是
②浓硫酸的作用是 ．与研究目的直接相关的实验现象是
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 ．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式 ．
（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 ．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
B． 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
C． 元素处于最高价态时一定具有强氧化性
D． 在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A． 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B． 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C． 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与实验相关的叙述正确的是（）
A． 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液
B． 做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜
C． 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
D． 配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶
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B． 
C． 
D． 