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    13．关于氯水的叙述中不正确的是（　　）
    A．新制氯水的颜色比久置氯水深
    B．新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
    C．新制氯水和液氯的性质完全相同
    D．氯水能使有色物质褪色体现了HClO的漂白性

    分析 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，反应方程式：Cl2+H2O?HClO+HCl，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色物质褪色，次氯酸具有不稳定性，见光易分解生成氯化氢和氧气，据此解答．

    解答 解：A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终无色，故A正确；
    B．久置的氯水，由于次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢为强酸，所以溶液酸性增强，故B正确；
    C．氯水是氯气的水溶液，氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；液氯是液态氯气，只有氯分子，所以氯水和液氯所含的成分不相同，性质不同，故C错误；
    D．氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，能够使有色物质褪色，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（　　）
    A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．填空题
    （1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol．
    （2）标准状况下，3.4g NH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子．
    （3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．
    （4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （5）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　）
    ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．
    A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
    B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
    C．1L含2mol K+的K2SO4溶液
    D．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶     D．分液　　　　E．蒸馏　　F．过滤G．蒸发 H．加热分解
    （1）分离粗盐中混有的泥沙F；       
    （2）分离碘和水的混合物A；
    （3）分离水和汽油的混合物D；       
    （4）分离酒精和水的混合物E；
    （5）分离碘和食盐的混合物B；       
    （6）分离NaCl和硝酸钾的混合物C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图．
    （1）图中标有字母的物质中A代表酶，其化学本质（物质类别）是蛋白质，基本组成单位是氨基酸．
    （2）如果B代表蔗糖，则C和D代表葡萄糖和果糖．
    （3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是C．
    A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同
    B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
    C．它们是同分异构体
    D．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖．

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