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    （12分）
    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是         。
    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        。
    ②步骤II中加入铁粉的目的是                    。
    ③步骤Ⅲ中可选用      试剂调节溶液的pH（填标号）。
    A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式                     。
    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           。
    （1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）
    （2）①SiO2（2分）   ②将Fe3+还原为Fe2+（2分）
    ③C（2分）      ④4FeCO3+O2       2Fe2O3+4CO2（2分）   ⑤氮肥（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

    （1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）                                 。
    （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）                        。
    （3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是                           。
    （4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                                           ；
    （2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是                                                                     ；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热       （填“相等”或“不相等”）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：（共9分）

    （1）各步加入的试剂为：
    A                                ，B                            ，C                            。
    （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ，其理由是                                                                                       。
    （3）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
    Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。

    则X溶液是   ▲   。
    （2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。

    ①写出测定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
    ②上图中哪个图像符合该同学的记录   ▲   （填序号）。
    （3）你认为甲、乙两位同学的实验中，   ▲   （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：   ▲   。
    Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
    滴定次数
    		盐酸的体积/mL
    		   NaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
        1
    		25.00
    		    2.00
    		20.20
        2
    		25.00
    		   1.02
    		21.03
        3
    		25.00
    		   0.20
    		20.20
    (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。
    (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （8分）右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

    按下列要求回答问题：
    （1）用该装置收集氢气，气体从进入；（填A、B，下同）
    收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入，
    （2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从
    进入；
    （3）用该装置测量O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O2从进入，与带导管的量筒相接。
    （4）医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是(  )                   
    A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3
    C．不能确定混合气体中是否有NH3 D．混合气体中至少有HCl等四种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （   ）

    物质
    实验
    		a（液体）
    		b(固体)
    		c(液体)
    A
    		稀硫酸
    		锌粒
    		浓H2SO4
    B
    		稀硫酸
    		石灰石
    		浓H2SO4
    C
    		浓硫酸
    		Cu片
    		NaOH溶液
    D
    		稀HNO3
    		Cu片
    		H2O
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象描述正确的是                                                                   （   ）
    A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
    B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色
    C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
    D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟

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