Question

【题目】13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．
（1）该反应的热化学方程式为 ．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为kJ．

Answer 1

【答案】
（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol
（2）1082.5
【解析】解：（1）n（B2H6）= =0.5mol，在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g），放出1016.5kJ热量，1molB2H6（g）燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ，则热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol， 所以答案是：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；（2）已知①H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， ②B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol；
则②﹣①×3可得B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，
则标准状况下11.2L乙硼烷气体，即0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ．
所以答案是：1082.5．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．