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    下列排列顺序正确的是（      ）
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S
    ②原子半径：O <Mg <Na
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    ④电负性： F > O >S
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    B
    ①错，热稳定性：HF>H2O> H2S，非金属性越强，对应氢化物越稳定；②正确，原子半径：O <Mg <Na，一般来说，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大；③错，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；④正确，电负性： F > O >S，电负性为吸引电子能力大小，半径越小，电负性越强；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能       （填大或小）
    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
    子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
    程式                               
    （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  
    （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。
    （5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是(　　)
    A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
    B．2248Ti和2250Ti核外均有4个电子层
    C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
    D．2248Ti与2250Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中一定含有化学键B．共价化合物一定不含离子键
    C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．非金属元素的化合物一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
    （1）该融雪剂的化学式是       ；X与氢元素形成的化合物的是      。
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为        ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是            。
    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          .
    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
    ⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

    ⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
    ⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
    ⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
    ①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性  
    ③比较原子半径大小   　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
    （1）写出F元素在元素周期表中的位置                         
    （2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                            。
    （3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：             。
    （4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
                      。

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