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    铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢。工业上冶炼铬的主要步骤

    如下图所示：

       试回答下列问题

      （1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为：

          8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3十3Na2S2O3十22NaOH

          该反应中氧化剂是             (填化学式)，生成 lmolCr(OH)3时转移电子的

          物质的量为           mol。

       (2)步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为         ，此时Cr2O3·的状态为        。 

       (3)常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸。其不溶于浓硝酸的原因

         可能是               。

       (4)已如:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

     ①25.C，KSP(Ag2Cr2O4)=1.1210-12， KSP(Ag2Cr2O7)=210-7，往Na2Cr2O7溶液中加

     入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是           。

         ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度()

         与pH的关系如下表:

      

     由上表可知:

        Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH               (用>、<、=

    及相关数据表示)。

         Ⅱ.g固体Na2CrO4的物质的量n=             (用数学表达式表示）。

    （1）（1分），3（2分）

    （2）（2分），液态（或熔融态）（1分）

    （3）表面生成致密氧化膜（或发生钝化）（2分）

    （4）①（2分）     ② Ⅰ.>9  (1分)Ⅱ.

    （2分，其他答案合理同样给分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

    试回答下列问题
    （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
    该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol．
    （2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-═O2↑
    2O2--4e-═O2↑
    ，此时Cr2O3?的状态为
    液态（或熔融态）
    液态（或熔融态）
    ．
    （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
    表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
    表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
    ．
    （4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．
    ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：

    由上表可知：
    Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
    ＞9
    ＞9
    （用＞、＜、=及相关数据表示）．
    Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
    n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
    n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
    （用数学表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源：烟台模拟 题型：问答题

    铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

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    试回答下列问题
    （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
    该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
    （2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
    （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
    （4）已如：2CrO42-+2H+
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    Cr2O72-+H2O
    ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
    ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：

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    由上表可知：
    Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
    Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省烟台市高考化学适应性练习试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

    试回答下列问题
    （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
    该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
    （2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
    （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
    （4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
    ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度与pH的关系如下表：

    由上表可知：
    Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
    Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．

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