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    13．某溶液中含有Na+、Fe2+、Cu2+、SO42-、I-几种离子，向其中通入足量Cl2后，溶液中离子浓度明显减少的是（　　）
    A．I-B．Fe2+C．Cu2+D．SO42-

    分析 氯气具有氧化性，与Fe2+、I-发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：向其中通入足量Cl2后，与Fe2+、I-发生氧化还原反应，与其它离子不反应，则溶液中离子浓度明显减少的是Fe2+、I-，
    故选AB．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气的性质及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、食盐B．硝酸、烧碱、胆矾
    C．碳酸、石灰石、蔗糖D．磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：
    （1）当A为气体单质时，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，E-→C的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）当A为固体单质时，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，E-→C的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（　　）
    A．密度比4：11B．分子数之比为4：11
    C．体积比4：11D．物质的量之比为4：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
    B．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存
    C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
    D．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
    B．用新制Cu（OH）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
    C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    D．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
    选项实验操作设计现象记录结论解释
    A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
    B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3＞Al
    C向某氯化亚铁溶液中加入
    Na2O2粉末    		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
    D向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生大量的白色沉淀Al（OH）3难溶于水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg2+、SO42-外，还有（　　）
    A．Ca2+B．CO32-C．Ba2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是（　　）
    A．酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水
    B．溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水
    C．溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖
    D．甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇

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