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    6．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

    分析 由图可知，①为蒸馏，②为蒸发，③为过滤，以此来解答．

    解答 解：由图可知，①为蒸馏，可分离互溶但沸点不同的液体混合物；
    ②为蒸发，可分离可溶性固体与溶液；
    ③为过滤，可分离不溶性固体与溶液，
    则能用于分离物质的是①②③，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的混合物分离方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克（波动范围为18～33mg/kg）．测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应．有关反应原理为：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程）．
    ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据不符合，不在波动范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列检验方法错误的是（　　）
    A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42-
    B．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
    C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+
    D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶 ③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯  ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有②⑧⑨⑩（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有①⑤⑧．
    （2）除杂：C2H6（C2H4）试剂溴水，方法洗气．苯（甲苯）试剂酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，方法分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    		①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯    		①由C、H、Br三种元素组成；
    ②相对分子质量为109    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
    （3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）
    ①反应类型加成反应  ②反应类型加聚反应

    （2）已知某有机物的结构简式为：
    该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基；
    该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；
    （3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式（已知：碳碳三键可与HCN在一定条件下发生加成反应）．
    ①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：1
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
    A．①②B．②③C．①②④D．①③④

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